共轭效应通俗解释（共轭效应）

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1、 化合物分子中当所有的原子处于一个平面时，垂直与平面的π（p）轨道与π轨道的侧面可以互相交盖，使整个体系能量降低，键长发生平均化，即C=C键长变长，C-C键长变短，这种原子间的相互影响叫共轭效应。

2、 共轭效应可分为两种，一种是π-π共轭，如1，3-丁二烯这种两个π键通过一个σ键形成。

3、在1，3-丁二烯分子中C1与C2间就爱那个长为34，标准33；C2和C3σ键长49，标准5另一种叫P-π共轭，即与π键碳原子连接的原子若有一个非π键的P轨道和它平行，则也可以相互侧面重叠，使整个体系能量降低，也发生键的平均化过程，如氯乙烯分子中就有氯原子的一对孤对P电子与C=C平行，发生P-π共轭。

4、 共轭效应的共同特点是使分子体系能量降低。

5、能否产生共轭效应决定条件有两个。

6、一是分子中各原子在同一平面上，二是π（P）轨道与π轨道必须小虎平行。

7、P轨道可以是一个对电子形成多电子P-π共轭，也可以是空轨道，形成缺电子P-π共轭。

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